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2014년11월13일 15번

[과목 구분 없음]
그림은 원자 번호가 연속인 2, 3 주기 원자의 제 1~ 제 3 이온화 에너지를 나타낸 것이다. A~D는 임의의 원소 기호이며, 원자 번호 순서가 아니다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  • ① ㄱ
  • ② ㄴ
  • ③ ㄷ
  • ④ ㄱ, ㄴ
  • ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)

문제 해설

보기에서 A~D의 원자 번호 순서는 주어지지 않았으므로, 어떤 원소인지는 알 수 없다. 그러나 제 1~ 제 3 이온화 에너지는 원소의 전자 구성과 관련이 있으므로, 이를 통해 A~D의 전자 구성을 유추할 수 있다.

ㄴ. A의 전자 구성은 B보다 더 많은 전자를 가지고 있으므로, 이온화 에너지가 더 높다. C와 D는 A보다 전자 구성이 적으므로, 이온화 에너지가 더 낮다.

ㄷ. 제 1 이온화 에너지는 원자의 가장 외곽 전자를 제거하는 과정이므로, 전자 수가 적을수록 이온화 에너지가 낮아진다. 따라서 C의 제 1 이온화 에너지가 D보다 낮은 것은 C가 D보다 전자 수가 적기 때문이다. 그러나 제 2 이온화 에너지는 이미 하나의 전자를 제거한 상태에서 또 다른 전자를 제거하는 과정이므로, 이전 이온화 에너지보다 높아진다. 따라서 C의 제 2 이온화 에너지가 D보다 높은 것은, 이미 하나의 전자를 제거한 상태에서 또 다른 전자를 제거하는 것이 더 어렵기 때문이다.

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